Langkah-langkah penyetaraan :
Contoh : MnO₄^- + Cl^- –> Mn²⁺ + Cl₂ (Asam)
1. Menuliskan setengah reaksi kedua zat yang akan direaksikan
MnO₄^- –> Mn²⁺
Cl^- –> Cl₂
2. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat
MnO₄^- –> Mn²⁺
2Cl^- –> Cl₂
3. Menambah H₂O pada suasana Asam (pada yg kurang O) dan pada suasana Basa (pada yg kelebihan O)
MnO₄^- –> Mn²⁺ + 4H₂O
2Cl^- –> Cl₂
4. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambah H⁺ pada suasana Asam dan OH^- pada susana basa
MnO₄^- + 8H⁺ –> Mn²⁺ + 4H₂O
2Cl^- –> Cl₂
5. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e –> Mn²⁺ + 4H₂O   [selisih elektron pereaksi (7) dan hasil reaksi (2)]
2Cl^- –> Cl₂ + 2e [elektron pereaksi -2 maka di hasil reaksi harus ditambah 2e]
6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron (didapat dari penambahan jumlah elektron)
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e –> Mn²⁺ + 4H₂O    | x 2
2Cl^- –> Cl₂ + 2e  | x 5
Hasilnya menjadi :
2MnO₄^- + 16H⁺ + 10e –> 2Mn²⁺ + 8H₂O    
10Cl^- –> 5Cl₂ + 10e
————————————————————
2MnO₄^- + 10Cl^- + 16H⁺ –> 2Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O

Buktikan jumlah atom dan muatannya apakah sudah sama atau belum?….  




1. Menuliskan masing-masing setengah reaksi reduksi dan oksidasi serta menyetarakan unsur yang terlibat reduksi/oksidasi


CuS + NO3 - <-------> Cu2+ + S + NO (suasana Asam)

Reduksi : N+5 + 3 e → N+2 / x 2

Oksidasi : CuS → Cu2+ + S + 2 e / x 3


2N+5 + 3CuS → 2N+2 + 3Cu2+ + 3S

2. Menambahkan 1 molekul H2O pada:

· Bagian yang kekurangan 1 atom O, untuk suasana asam

· Bagian yang kelebihan 1 atom O, untuk suasana basa

[H+]

3CuS + 2NO3- <-------> 3Cu2+ + 3S + 2NO + 4H2O

3. Menyetarakan hidrogen dengan menambahkan:

· Ion H+ , untuk suasana asam

· Ion OH-, untuk suasana basa

[H+]

3CuS + 2NO3 - + 8H+ <-------> 3Cu2+ + 3S + 2NO + 4H2O

4. Jika muatan belum setara, menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron 


CONTOH SOAL

Share this:

• Twitter
• Facebook1
•